Aruslistrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasikan dikatoda adalah .. gram. (Ar Ag=108; 1F = 96500 C/mol) A. 5,4 B. 10,8 C. 21,6 D. 54 E. 108 Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap Aruslistrik 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 193 detik. Volume gas yang dihasilkan anode(STP) adalah (Ar Ag=108, N=14, O=16, IF=96500C) A. 56mL B. 112mL C. 224mL D. 336mL E. 448mL. Question from @Nazeya12 - Sekolah Menengah Pertama - Kimia Padaelektrolisis larutan AgNO3 dialirkan arus listrik 1.930 coulomb. jika Ar Ag = 180, N = 14, O = 16, jumlah endapan yang terbentuk dikatode sebanyak.. gram. Question from @Ulva5 - Sekolah Menengah Atas - Kimia 108 gram. 5,4 gram. Jawabannya adalah a. 21,6 gram. Ke dalam larutan yang mengandung agno3 1 m dialirkan arus listrik searah. jika jumlah muatan listrik yang mengalir 0,2 f dan ar ag = 108, maka massa ag yang mengendap di katode adalah 21,6 gram. Penjelasan dan Pembahasan Jawaban 3 mempertanyakan: Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan agno3 selama 965 detik. massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah . (ar : ag =108,1 f = 96500 c/mol) Logamperak (Ar. Ag = 108) yang dapat diendapkan jika arus listrik 2 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 5 jam adalah . A. 24,90 gram C. 40,29 gram E. 15,91 gram B. 29,40 gram D. 79,58 gram 28. Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,501 gram gas hidrogen. . Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisBila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak.... Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo kapten di sini tetap soal bila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 a selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak disini diketahui arus listriknya atau itu adalah 10 A dan waktunya itu adalah 1 jam kita Ubah menjadi S yaitu 3600 Detik di sini yang ditanyakan adalah massa AG yang terbentuk pada katoda pertama kita tulis kata runtut reaksinya AgNO3 jika kita inginkan akan menjadi AG + dan juga no3 Min kemudian reaksi pada katoda nya AG + akan tereduksi menjadi AG Solid dan untuk anoda nya kita lihat pada anionnya disini adalah no3 Min Ia merupakan siswa dari asam oksalat dan kita anggap saja di sini elektrodanya adalah elektrode inert yang teroksidasi itu adalah H2O nya untuk mencari massa AG yang terbentuk kita bisa menggunakan rumus w = e dikalikan dikalikan tr90 500 di mana wae adalah masalah yang terbentuk adalah arus listriknya t adalah waktunya catat untuk sendiri atau Masaki Vallen itu dapat dicari dengan menggunakan a bermuatan Jadi langsung saja kita masukkan nilai-nilainya air aki adalah 108 kemudian muatannya adalah 1 adalah 10 adalah 3600 kita hidup secara matematis akan didapatkan hasil 40,29 gram, maka dari sini jawaban yang benar itu adab-adab sendok logam perak yang diendapkan pada katoda itu sebesar 40,29 gram jadi seperti ini Baik sekian sampai jumpa di soal-soal berikutnya yaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisArus listrik sejumlah 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 193 detik Ar Ag=108 g mol^-1, N=14 g mol^-1, O=16 g mol^-1, dan F= C mol^-1. Volume gas yang dihasilkan di anode 0 C, 1 atm adalah .... Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo governance dalam soal Diketahui suatu reaksi elektrolisis atau sel elektrolisis dilakukan pada arus listrik dengan jumlah 5 a kemudian di sini dia kan pada larutan AgNO3 selama 193 Detik Nah kita diminta untuk menentukan volume gas yang dihasilkan pada anoda ketika keadaan reaksi berada pada suhu 0 derajat Celcius atau 273 K dan tekanan 1 ATM perlu diketahui bahwa dalam sel elektrolisis energi listrik dipakai untuk menjalankan suatu reaksi kimia dimana disini Terjadi reaksi redoks yang mana pada katoda terjadi reduksi dan pada anoda terjadi oksidasi Nah untuk itu kita tampilkan aturan elektrolisis yang berlaku pada anoda karena Disini yang ditanyakan adalah reaksi pada anoda disini pada anoda terjadi oksidasi dimana disini kita Larutan AgNO3 disini kita misalkan elektrodanya adalah inner sehingga DC reaksinya akan berlangsung pada akan bergantung pada anion yang ada pada larutan kita yaitu no3 Min karena disini anionnya adalah no3 Min maka yang bereaksi maka reaksi pada anoda adalah 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron sehingga Disini yang kita cari adalah Jumlah volume O2 yang dihasilkan pada reaksi di anoda. Nah disini untuk menentukan nya kita dapat menggunakan hukum Faraday 1 Yang mananya menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan atau dilarutkan atau di sini kan di sini akan sebanding dengan muatan yang dilewatkan dalam sel dan massa ekivalen zat tersebut atau secara matematis dituliskan sebagai berikut. Nah disini kita Tuliskan Reaksi yang terjadi pada anoda Kemudian dari situ kita dapat menghitung Q terlebih dahulu di mana Ki akan = i * t Nah di sini akan sama dengan 965 Coulomb nah fungsi kita menghitung Q di sini untuk mencari mol elektron yang terjadi pada sel elektrolisis kita disini elektrolisis mol elektron yang terjadi adalah kiper Di mana Ki akan sama dengan 965 Coulomb 96500 per mol dimana disini F adalah tetapan sehingga dapat diketahui mol elektron yang terlibat dalam sel elektrolisis kita adalah 10 pangkat min 2 mol kemudian disini kita dapat menghitung mol oksigen sesuai dengan stoikiometri yang ada pada reaksi pada anoda sehingga O2 adalah 1/4 dari mol elektron sehingga diketahui mol O2 adalah 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol NaOH karena disini telah diketahui jumlah mol Oksigen yang dihasilkan maka kita dapat menghitung volume nya pada keadaan 0 derajat Celcius atau 275 273 K dan pada satuan m menggunakan rumus PV = NRT yang kita rubah bentuknya menjadi V = NRT sehingga disini kita masukkan nilainya yaitu elektron mohon maaf mol oksigen yaitu 0,25 kali 10 pangkat min 2 mol kemudian dikali tetapan R yaitu 0,082 kemudian dikalikan suhu pada k yaitu 273 K dan tekanan pada ATM yaitu 1 ATM maka dari situ dapat kita ketahui volume Oksigen yang kita adalah 0,056 l jawaban yang tepat adalah jawaban A Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul PPHalo Nabila. aku coba bantu jawab yah. Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500 Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = e• i • t / 96500 Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah ? • Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500 W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500 W Ag = 10,8 gram Semoga membantu, yahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! PertanyaanArus listrik sebanyak 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO 4 ​ selama 965 detik. Jika A r ​ Cu = 64 , berapa gram massa tembaga yang dihasilkan pada katoda?Arus listrik sebanyak 10 ampere dialirkan ke dalam larutan selama 965 detik. Jika , berapa gram massa tembaga yang dihasilkan pada katoda? Jawabanmassa tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 Hukum Faraday I, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut. Maka, massa tembaga yang dihasilkan pada katoda dapat dicari menggunakan rumus w = 96500 e × i × t ​ ; e = muatan Cu A r ​ Cu ​ w = 96500 2 64 ​ × 10 × 965 ​ w = 3 , 2 gram Jadi, massa tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 Hukum Faraday I, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut. Maka, massa tembaga yang dihasilkan pada katoda dapat dicari menggunakan rumus Jadi, massa tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 gram. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!DFDella Fadillah Mudah dimengerti KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelArus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah .... Ar Ag =108,1 F=96500 C/mol Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...

arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan agno3